本文提供一些化学实验时的注意事项，同学们一定要遵守规则，安全、顺利的完成实验任务。
化学实验操作应遵循的七个原则：
- 从下往上
- 从左到右：装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
- 先“塞”后“定”
- 固体先放
- 液体后加
- 先验气密性：装入药口前进行。
- 后点酒精灯：所有装置装完后再点酒精灯。
化学实验中的七个关系
- 先后关系
向试管中装人固体粉末时，先将试管倾斜，把盛药品的药匙送至试管底部，然后让试管直立，使药品全部落到试管底；向试管中放入块状固体时，先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来使固体缓慢落到试管底。
用胶头滴管吸取少量液体时，先在滴瓶外面挤压胶头排出滴管内的空气，然后再伸入滴瓶内松手吸取液体。
用托盘天平称量药品时，先游码归零，再调节平衡，然后称量。
给玻璃仪器加热时，先把仪器外壁擦干，然后再加热。
给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，然后对盛放药品的部位固定加热。 - 左右关系
用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘。
连接实验装置时，应按从左到右(或自下而上)的顺序进行，拆除时顺序相反。
橡胶塞和橡胶管与玻璃管连接时，左手拿橡胶塞或橡胶管，右手拿玻璃管(玻璃管一端用水润湿)；给容器塞橡胶塞时，左手拿容器，右手拿塞子。 - 上下关系
给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜；给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜(与桌面大约成45。角)。
用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部。
手拿试剂瓶倾斜液体试剂时，应让标签向上对着手心。 - 正倒关系
取试剂瓶里的药品时，拿下瓶塞，倒放在桌上。
用胶头滴管取完液体时，胶头滴管应该正放 (保持胶头向上)，而不能倒放或平放。 - 多少关系
实验时，如果没有说明药品用量，应取最少量，即液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。
酒精灯内酒精的量不得超过酒精灯答积明了2/3。
加热时，试管内液体的体积不能超过其容积的1/3，蒸发皿内液体的体积不能超过其容积的2/3。 - 内外关系
用洒精灯加热时．应该用外焰加热。
使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口的止上方，不能伸入试管内。 - 高低关系
过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘。
实验仪器使用的注意事项
注意
- 使用胶头滴管”四不能”：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未清洗的滴管不能吸取别的试剂。
- 酸式滴定管不能装碱性溶液，碱性滴定管不能装酸性溶液及氧化性溶液。
- 容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能互用。
- 烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。
- 药品不能入口或用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处（Na、K、白磷等危险品除外），不能随意丢弃，要放入指定容器中。
- 中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
- 温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度计时不能与容器内壁接触。
- 天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。
- 量筒不能用来加热或量取热溶液。
- 配制一定物质的量浓度时，定容摇匀后液体低于刻度线时不能再加蒸馏水。
- 试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
- 用试管加热液体，试管口不能对着人。
- 进行焰色反应选用材料本身不能带有颜色，最好选用铂丝或无锈铁丝。
- 浓硫酸与其液体（水、稀硫酸、乙醇、苯等）混合时，不能将其他液体倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入其它溶液中，以免出现液体飞溅等危险。
化学实验基本操作口诀
- 固粉需匙或纸槽，一横二送三直立。
- 块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
- 液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
- 量筒读数切面平，仰视偏低俯视高。
- 滴管滴加捏胶头，垂直悬空不沾污。
- 不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
- 托盘天平须放平，游码旋螺针对中。
- 左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
- 试纸测液先剪小，玻棒蘸液测最好。
- 试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
- 酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
- 硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
- 实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
- 排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
化学实验意外事故的处理:
- 使用酒精灯时烫伤:
立即用水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏。 - 眼睛里溅进了酸或碱溶液:
立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。 - 洒在桌面上的酒精燃烧起来:
立即用湿抹布扑灭。 - 浓硫酸飞溅到皮肤上:
立即用大量水冲洗再涂上3％～5％的小苏打溶液。 - 误食重金属盐:
立即喝生牛奶或蛋清。 - NaOH 溶液溅到皮肤上:
立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶液。
化学物质推断
根据颜色
- 黑色物质：C、CuO、MnO₂、Fe₃O₄、Fe、CuS
- 红色物质：Fe₂O₃（红棕色）、Fe（OH）₃、NO₂、溴蒸汽、Fe（OH）₃胶体、 Cu、Cu₂O
- 淡黄色的物质：S、Na₂O₂、AgBr、AgI（黄色）
- 绿色物质：FeCl₂，FeSO4等含有Fe2+的溶液（浅绿色）Cu₂(OH)₂CO₃（即为碱式碳酸铜） 绿矾FeSO₄·7H₂O
- 蓝色物质：Cu（OH）₂、CuSO₄·5H₂O以及含有Cu2+的溶液
- 紫黑（暗紫）色物质：I₂、KMnO₄晶体、O₃固体
- 溶于水呈碱性的气体，使红色石蕊试纸变蓝色的气体均是指NH₃，即氨气
- 与可溶性碱（如NaOH、KOH等）能产生氨气的是含有NH₄+的化合物
- 能与盐酸反应产生CO₂气体的是含有CO₃^2-或HCO₃-的化合物
- 遇Ag+能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的是含有Cl-的物质（能生成AgCl）
- 遇Ba2+能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀是含有SO₄^2-的物质（能生成BaSO₄）
- 白色物质：（1）不溶于酸的：AgCl 、BaSO₄、PbSO₄;不溶于水但溶于酸：CaCO ₃BaCO ₃Al(OH) ₃Zn(OH)₂ Mg(OH)₂ （2）常见的离子水合物都是没有颜色的！如：Na+ ,K+等。
敞口置于空气中质量改变
- 质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙 - 质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体
